Question

0,36 г металла присоединили 168 мл (н.у) кислорода . Определите Валентность (E(Me) = 12 ) ​

Answer 1

Ответ:

валентность 4

Объяснение:

Answer 2

Для определения валентности металла (Me) в соединении, необходимо использовать информацию о количестве металла и кислорода. В данном случае у нас есть 0,36 г металла и 168 мл (нормальных условий) кислорода.

1. Сначала определим количество молекул кислорода в данном объеме (168 мл) при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\(PV = nRT\)

где: \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

\(T = 273.15 \, K\) \(P = 1 \, атм \approx 101325 \, Па\)

Подставим значения и решим для \(n\):

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

2. Зная количество молекул кислорода, мы можем определить количество молекул металла в соединении. Поскольку соединение скорее всего является оксидом, предположим, что формула соединения имеет вид \(Me_xO_y\), где \(x\) - валентность металла.

Количество молекул металла (\(N_{Me}\)) можно связать с количеством молекул кислорода (\(N_O\)) следующим образом:

\[N_{Me} = x \cdot N_O\]

3. Теперь мы можем использовать массу металла и количество молекул металла для определения валентности металла.

\[E(Me) = \frac{{\text{{масса металла}}}}{{N_{Me}}}\]

где \(E(Me)\) - эквивалентная масса металла.

\[E(Me) = \frac{{\text{{масса металла}}}}{{x \cdot N_O}}\]

Подставим значения и решим для \(x\).

Уточнение: Для точного ответа нужно учитывать молекулярные массы металла и кислорода, а также знать конкретные условия эксперимента. Это предположение основано на общих принципах решения задач по стехиометрии и химическому анализу.