Question

Визначити об'єм кисню та повітря необхідного для реакції горіння фосфору масою 170,5 грам.​

Answer 1

Ответ:

154/733,33

Объяснение:

4P + 5O2 = 2P2O5

n(O2)=5/4n(P)

n(P)=(170.5/31)=5,5 моль

n(O2)=5,5*(5/4)=6,875

V(O2)=6,875*22.4=154 литра

V(Возд)=154/0,21=733,33 литра

Answer 2

Реакція горіння фосфору відбувається за рівнянням:

\[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \]

Для цієї реакції необхідно 5 молекул \(O_2\) для кожної молекули \(P_4\). Маса молекули \(P_4\) дорівнює 30,97 г/моль.

1. Знайдемо кількість молекул \(P_4\) в заданій масі (170,5 г):

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} \]

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{170,5 \, \text{г}}{30,97 \, \text{г/моль}} \]

Знайдемо приблизно кількість молекул \(P_4\).

2. Знайдемо кількість молекул \(O_2\) для реакції:

Кількість молекул \(O_2\) дорівнює 5 разів кількості молекул \(P_4\), оскільки в реакції для кожної молекули \(P_4\) потрібно 5 молекул \(O_2\).

3. Знайдемо масу кисню:

\[ \text{Маса кисню} = \text{Кількість молекул} \times \text{Маса молекули кисню} \]

Маса молекули \(O_2\) дорівнює приблизно 32 г/моль.

4. Знайдемо масу повітря:

Маса повітря буде сумою маси кисню та маси азоту в повітрі (оскільки азот складає більшу частину атмосфери):

\[ \text{Маса повітря} = \text{Маса кисню} + \text{Маса азоту} \]

Маса молекули \(N_2\) дорівнює приблизно 28 г/моль.

Загалом, ці обчислення нададуть вам інформацію про об'єм кисню та повітря, необхідного для реакції горіння фосфору масою 170,5 грам. Зауважте, що розрахунки будуть приблизними, оскільки у реальних умовах може відбуватися додаткова реакція з іншими компонентами повітря.