Question

400 мл 0.05 М раствора гидроксида бария полностью нейтрализовали 0.5 М раствором азотной кислоты. Сколько миллилитров раствора кислоты израсходовано?

Answer 1

Ответ: 80 млл

Объяснение:

m( Ba(OH2) )= 0,4л×0,05М×171г/моль=3,42гр

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

n( Ba(OH2) )= 3,42/171=0,02 моль

m(HNO3)=0,02×2×63=2,52 гр

V(HNO3)=(2.52×1000)/(0,5×63) = 80 млл

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение нейтрализации, которое гласит, что количество молей кислоты равно количеству молей основания.

Дано: - Концентрация раствора гидроксида бария: 0.05 М - Концентрация раствора азотной кислоты: 0.5 М

Мы можем использовать следующую формулу для решения задачи:

(концентрация основания * объем основания) = (концентрация кислоты * объем кислоты)

Мы знаем, что концентрация гидроксида бария равна 0.05 М, а концентрация азотной кислоты равна 0.5 М. Пусть x обозначает объем раствора азотной кислоты, который был израсходован.

Теперь мы можем записать уравнение:

(0.05 М * 400 мл) = (0.5 М * x)

Решим это уравнение:

0.05 * 400 = 0.5 * x

20 = 0.5 * x

x = 20 / 0.5

x = 40

Таким образом, для полного нейтрализации 400 мл 0.05 М раствора гидроксида бария потребуется 40 мл 0.5 М раствора азотной кислоты