Question

Помогите! Какая масса перманганата калия в граммах потребуется, если необходимо заполнить кислородом сосуд объёмом 0,6 л?

Answer 1

Ответ:

Разложение перманганата калия идет по уравнению

2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+O2­

Выражаем количество кислорода в молях (0,6/22,4)

Умножаем на два, так как из двух молей перманганата выходит 1 моль кислорода, затем умножаем на молярную массу.

m(KMnO4)=(0,6/22,4)*2*158=8,464 грамма

Answer 2

Для того, чтобы заполнить кислородом сосуд объёмом 0,6 л, необходимо знать, какая реакция происходит при разложении перманганата калия. Одна из возможных реакций имеет вид:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

В этой реакции из двух молей перманганата калия образуется одна моль кислорода. Молярная масса перманганата калия равна 158,034 г/моль. По закону Авогадро, одна моль идеального газа при нормальных условиях (0 °C, 101,325 кПа) занимает объём 22,4 л. Тогда, чтобы получить 0,6 л кислорода при нормальных условиях, необходимо взять:

0,6 л / 22,4 л/моль * 2 моль/моль * 158,034 г/моль = 8,5 г

перманганата калия. Ответ: для заполнения кислородом сосуда объёмом 0,6 л потребуется 8,5 г перманганата калия.