Question

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 420 г соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции?

Answer 1

Ответ:

все на листике. . . . . . . .. . .

Answer 2

Расчет объема углекислого газа и количества вещества карбоната кальция

Для расчета объема углекислого газа, образующегося при взаимодействии 420 г соляной кислоты с необходимым количеством мрамора, можно использовать уравнение реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция:

Уравнение реакции: $$ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 $$

Расчет объема углекислого газа:

Для расчета объема углекислого газа, образующегося при реакции, необходимо узнать количество вещества карбоната кальция, которое будет использовано.

Количество вещества карбоната кальция:

Известно, что молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 100.09 г/моль. Таким образом, количество вещества карбоната кальция можно рассчитать по формуле: $$ n = \frac{m}{M} $$ где: $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

Расчет объема углекислого газа:

Объем углекислого газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: $$ V = \frac{nRT}{P} $$ где: $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура, $P$ - давление.

Результаты расчетов:

1. Количество вещества карбоната кальция, необходимое для реакции: 4.19 моль. 2. Объем углекислого газа, образующегося при реакции: 94.6 литров при стандартных условиях (0°C, 1 атм).

Таким образом, при взаимодействии 420 г соляной кислоты с необходимым количеством мрамора образуется 94.6 литров углекислого газа, и для этой реакции потребуется 4.19 моль карбоната кальция.