Question

Під час спалювання етанолу утворилося 1030,4 л вуглекислого газу. Визнач масу спирту, що вступив у хімічну реакцію

Answer 1

х 46

C₂H₅OH+3O2-->2CO2+3H2O

n(CO2)=1030,4:22,4=46моль

х=46:2×1=23моль

m(C₂H₅OH)=23×46=1058г

Answer 2

Для визначення маси спирту, який вступив у хімічну реакцію, потрібно врахувати стехіометрію реакції горіння етанолу.

Реакція горіння етанолу: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Згідно з цією реакцією, одна молекула етанолу спалюється з трьома молекулами кисню (оксигену) і утворює дві молекули вуглекислого газу (CO2) і три молекули води (H2O).

Молярний об'єм ідеального газу за нормальних умов (0 °C, 1 атм) становить 22,4 л.

Отже, 1030,4 л вуглекислого газу відповідають: 1030,4 л / 22,4 л/моль = 46 моль CO2

З реакції видно, що 1 моль етанолу утворює 2 моля CO2. Тому кількість молей етанолу буде половиною кількості молей CO2: 46 моль CO2 / 2 = 23 моля етанолу

Тепер можемо визначити масу спирту, використовуючи його молярну масу. Молярна маса етанолу (C2H5OH) складає 46,07 г/моль.

Маса спирту, що вступив у реакцію: 23 моля * 46,07 г/моль = 1059,61 г

Отже, маса спирту, який вступив у хімічну реакцію, становить 1059,61 г.