Question

Кальцій масою 4 г прореагував з киснем масою 1,6 г. Обчисліть масу продукту реакції, запишіть відповідне рівняння, вкажіть суму коефіцієнтів у ньому.

Answer 1

1) 2Ca+O2=2CaO
2)m(CaO)=m(Ca)+m(O2)=4+1,6=5,6г
3) 2+1+2=4 -- сумма коэффициентов

Answer 2

Спочатку складемо рівняння реакції. Кальцій масою 4 г реагує з киснем масою 1,6 г, утворюючи оксид кальцію. Рівняння реакції буде мати вигляд:

2Ca + O2 -> 2CaO

Тепер знайдемо масу продукту реакції. Для цього спочатку знайдемо масу кисню, який реагував з кальцієм. Маса кальцію 4 г, маса кисню 1,6 г, отже маса кисню, який реагував, буде 1,6 г. За рівнянням реакції, 1 моль кальцію реагує з 1 моль кисню, тому молярна маса оксиду кальцію (CaO) дорівнює молярній масі кальцію (40 г/моль) + молярній масі кисню (16 г/моль), тобто 56 г/моль. Отже, маса утвореного продукту реакції буде 56 г.

Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції 2Ca + O2 -> 2CaO дорівнює 5.