Question

сколько граммов 60% уксусной кислоты можно получить из 8,2 г ацетата натрия взаимодействием с концентрированной серной кислотой, если выход уксусной кислоты составляет 60% от теоретического.

Answer 1

Ответ:

6 граммов

Объяснение:

2СH3COONa+H2SO4=2CH3COOH + Na2SO4

n(СH3COOH)=n(CH3COONa)*0.6 - учет выхода

n(CH3COONa)=8.2/82=0.1 моль

m(CH3COOH)=0,1*0,6*60=3,6 грамма

m(CH3COOH 60%)=3.6/0.6=6 граммов

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо применить химическое уравнение реакции между ацетатом натрия и серной кислотой.

C₂H₃NaO₂ + H₂SO₄ -> CH₃COOH + NaHSO₄

Молярная масса ацетата натрия (C₂H₃NaO₂) равна 82 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) равна 60 г/моль.

Сначала найдем количество молей ацетата натрия в 8,2 г:

масса = количество молей × молярная масса количество молей = масса / молярная масса

количество молей ацетата натрия = 8,2 г / 82 г/моль = 0,1 моль

Так как выход уксусной кислоты составляет 60% от теоретического, то выход составит:

выход уксусной кислоты = 0,1 моль × 60% = 0,1 моль × 0,6 = 0,06 моль

Наконец, найдем массу уксусной кислоты:

масса уксусной кислоты = количество молей × молярная масса масса уксусной кислоты = 0,06 моль × 60 г/моль = 3,6 г

Таким образом, можно получить 3,6 г 60% уксусной кислоты из 8,2 г ацетата натрия.