Question

Визначити ступінь окиснення кожного хімічного елемента , які входять до речовин : P2O5 ; NH3 ; Na2O ; F2 ; HPO3 ; HNO3 ​

Answer 1

P2⁺⁵O5⁻² ; N⁻³H3⁺¹ ; Na2⁺¹O⁻² ; F2 ⁰; H⁺¹P⁺⁵O3⁻² ; H⁺¹N⁺⁵O3⁻²

Answer 2

Окиснення хімічних елементів у речовинах

Для визначення ступеня окиснення кожного хімічного елемента в речовинах, необхідно враховувати його валентність та кількість атомів у сполуці.

1. P2O5: - Фосфор (P) має валентність 5. - Окиснення фосфору в P2O5 становить +5 [[1]].

2. NH3: - Азот (N) має валентність 3. - Окиснення азоту в NH3 становить -3 [[2]].

3. Na2O: - Натрій (Na) має валентність 1. - Окиснення натрію в Na2O становить +1 [[3]].

4. F2: - Фтор (F) має валентність -1. - Окиснення фтору в F2 становить -1 [[4]].

5. HPO3: - Фосфор (P) має валентність 5. - Окиснення фосфору в HPO3 становить +5 [[5]]. - Водень (H) має валентність 1. - Окиснення водню в HPO3 становить +1 [[5]]. - Окиснення кисню в HPO3 можна визначити шляхом розрахунку: (5 * 1) + (1 * 1) + (Окиснення кисню) = 0. - Отже, окиснення кисню в HPO3 становить -4 [[5]].

6. HNO3: - Азот (N) має валентність 5. - Окиснення азоту в HNO3 становить +5 [[6]]. - Водень (H) має валентність 1. - Окиснення водню в HNO3 становить +1 [[6]]. - Окиснення кисню в HNO3 можна визначити шляхом розрахунку: (5 * 1) + (1 * 1) + (Окиснення кисню) = 0. - Отже, окиснення кисню в HNO3 становить -2 [[6]].

Висновок

- Окиснення хімічних елементів у речовинах можна визначити, враховуючи їх валентність та кількість атомів у сполуці. - Валентність хімічних елементів в речовинах визначається на основі електронної структури атома та його здатності утворювати хімічні зв'язки з іншими атомами. - Окиснення хімічних елементів може бути позитивним (+) або негативним (-), в залежності від здатності елемента здати або прийняти електрони під час утворення хімічного зв'язку.

Джерела: 1. [[1]] - Source: [Chemistry LibreTexts - Oxidation Numbers](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)/07%3A_Ionic_Compounds_and_Metals/7.06%3A_Oxidation_Numbers) 2. [[2]] - Source: [Chemistry LibreTexts - Oxidation Numbers](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)/07%3A_Ionic_Compounds_and_Metals/7.06%3A_Oxidation_Numbers) 3. [[3]] - Source: [Chemistry LibreTexts - Oxidation Numbers](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)/07%3A_Ionic_Compounds_and_Metals/7.06%3A_Oxidation_Numbers) 4. [[4]] - Source: [Chemistry LibreTexts - Oxidation Numbers](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)/07%3A_Ionic_Compounds_and_Metals/7.06%3A_Oxidation_Numbers) 5. [[5]] - Source: [Chemistry LibreTexts - Oxidation Numbers](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)/07%3A_Ionic_Compounds_and_Metals/7.06%3A_Oxidation_Numbers) 6. [[6]] - Source: [Chemistry LibreTexts - Oxidation Numbers](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)/07%3A_Ionic_Compounds_and_Metals/7.06%3A_Oxidation_Numbers)