Question

24. Рассчитайте количество вещества алюминия , которое может прореагировать с серой, образуя 15 г сульфида алюминия ( Al2S3).

Answer 1

Ответ:

0,2 моль

Объяснение:

2Al + 3S = Al₂S₃

n(Al)/2=m(Al₂S₃)/M(Al₂S₃)

количество вещества алюминия:

n(Al)=2m(Al₂S₃)/M(Al₂S₃)

n(Al)=2*15/150=0,2 моль

Answer 2

Для расчёта количества вещества алюминия, которое может прореагировать с серой, образуя 15 г сульфида алюминия (Al2S3), мы можем использовать химический баланс реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Реакция образования сульфида алюминия

Сульфид алюминия образуется в результате реакции алюминия с серой: 2 Al + 3 S -> Al2S3

Расчёт количества вещества алюминия

1. Найдем молярную массу сульфида алюминия (Al2S3): M(Al) = 26.98 г/моль M(S) = 32.07 г/моль M(Al2S3) = 2*M(Al) + 3*M(S) = 2*26.98 + 3*32.07 = 54.04 + 96.21 = 150.25 г/моль

2. Теперь, найдем количество молей сульфида алюминия, соответствующее 15 г: n = m/M = 15 г / 150.25 г/моль ≈ 0.1 моль

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида алюминия. Таким образом, количество молей алюминия, необходимое для образования 0.1 моль сульфида алюминия: n(Al) = (2/1) * n = 2 * 0.1 ≈ 0.2 моль

Таким образом, для образования 15 г сульфида алюминия (Al2S3) потребуется около 0.2 моль алюминия.