Question

Найдите объем 10% серной кислоты (плотность 1,16 г/мл), реагирующей с 2,14 г нитрата кальция:​

Answer 1

Ответ:

Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HNO3

n(Ca(NO3)2)=n(H2SO4)

n(Ca(NO3)2)=2.14/164=0,013 моль

m(H2SO4)=0.013*98=1,274 грамма

V(H2SO4)=1.274/(1.16*0.1)=10,98 мл

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно данному закону, масса реагентов, участвующих в реакции, должна быть равна массе продуктов реакции.

Дано: Масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) = 2,14 г Плотность серной кислоты (H2SO4) = 1,16 г/мл

Чтобы найти объем серной кислоты, реагирующей с нитратом кальция, нам необходимо сначала вычислить мольные массы реагентов.

Мольная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2): Мольная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль Мольная масса нитратного иона (NO3) = 3 * (14,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 3 * 30,01 г/моль = 90,03 г/моль Масса нитрата кальция = 2,14 г Мольная масса нитрата кальция = 2,14 г / (1 моль/90,03 г) = 0,0238 моль

Мольная масса серной кислоты (H2SO4): Мольная масса водорода (H) = 1,01 г/моль Мольная масса серы (S) = 32,07 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль Масса серной кислоты = 10% * масса серной кислоты = 0,10 * масса серной кислоты Плотность серной кислоты = 1,16 г/мл Объем серной кислоты = масса серной кислоты / плотность серной кислоты

Теперь мы можем использовать соотношение между мольными массами и количеством веществ, чтобы найти объем серной кислоты.

Мольное соотношение между нитратом кальция и серной кислотой: Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HNO3

Из уравнения реакции видно, что 1 моль нитрата кальция реагирует с 1 молью серной кислоты, поэтому количество молей серной кислоты равно количеству молей нитрата кальция.

Количество молей серной кислоты = 0,0238 моль

Таким образом, мы можем найти массу серной кислоты: Масса серной кислоты = количество молей серной кислоты * мольная масса серной кислоты

И, наконец, мы можем найти объем серной кислоты: Объем серной кислоты = масса серной кислоты / плотность серной кислоты

Объем серной кислоты, реагирующей с 2,14 г нитрата кальция, составляет около 0,047 литра.