Question

ПА-МА-ГИ-ТЕ Определите массу серной кислоты, которая потребуется для растворения 4.8г оксида железа (III), если в результате реакции образуется сульфат железа (III) и вода. Определите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ:

8,82;  12

Объяснение:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

M(Fe₂O₃)=160 г/моль

M(Fe₂(SO₄)₃)=400 г/моль

M(H₂SO₄)=98 г/моль

m(Fe₂O₃)=4,8 г

m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)=m(H₂SO₄)/(3M(H₂SO₄))=m(Fe₂(SO₄)₃)/M(Fe₂(SO₄)₃)

m(H₂SO₄)=3M(H₂SO₄)m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)

m(H₂SO₄)=3*98*4,8/160=8,82 г

m(Fe₂(SO₄)₃)=M(Fe₂(SO₄)₃)m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)

m(Fe₂(SO₄)₃)=400*4,8/160=12 г

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции растворения оксида железа (III) в серной кислоте:

Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить молярные отношения между реагентами и продуктами. Из уравнения видно, что для каждой молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы H2SO4.

Для начала определим количество вещества Fe2O3:

m(Fe2O3) = 4.8 г / молярная масса Fe2O3 = 4.8 г / 159.7 г/моль ≈ 0.03 моль

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, определим количество вещества H2SO4, необходимое для растворения данного количества Fe2O3:

n(H2SO4) = 0.03 моль Fe2O3 * 3 = 0.09 моль H2SO4

Теперь определим массу H2SO4, которая потребуется для реакции:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * молярная масса H2SO4 = 0.09 моль * 98.1 г/моль = 8.73 г

Таким образом, для растворения 4.8 г оксида железа (III) потребуется 8.73 г серной кислоты.

Теперь определим массу образовавшейся соли Fe2(SO4)3. Из уравнения реакции видно, что каждая моль Fe2O3 образует 1 моль Fe2(SO4)3. Таким образом, масса образовавшейся соли будет равна массе Fe2O3:

m(Fe2(SO4)3) = 4.8 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Fe2(SO4)3 будет равна 4.8 г.