Question

У результаті спалювання сполуки об'ємом 0,672 л утворився вуглекислий газ об'ємом 0,672 л, азот об'ємом 0,336 л і вода массою 1,35 г.Визначте формулу цієї речовини.

Answer 1

Ответ:

СH3NH2

Объяснение:

При сгорании органического соединения объемом 0,672 литра, образовался CO2 - 0.672 литра, N2 - 0.336 литров и H2O - 1.35 грамма.

Количество продуктов в молях

• n(CO2)=0.672/22.4=0,03 моль
• n(H2O)=1.35/18=0,075 моль
• n(N2)=0.336/22.4=0,015 моль

Массы компонентов входящих в сгоревшее соединение

• m(C)=0.03*12=0,36 грамм
• m(H)=0.075*2=0,15 грамма
• m(N)=0.015*28=0,42 грамм

Масса сгоревшего органического соединения будет суммой всех компонентов, вместе с тем будет занимать объем 0,672 литра. И, исходя из массы вещества и занимаемого им объема найдем его молярную массу. Подставим в формулу аминов и получим соединение.

m(CxHyNz)=0.36+0.15+0.42=0,93 грамма

n(CxHyNz)=0.672/22.4=0,03 моль

M(CxHyNz)=0.93/0.03=31 г/моль

СnH2n+1NH2=31

12n+2n+1+14+2=31

14n=14 => n=1 формула соединения СH3NH2

Answer 2

Chemical Equation Calculation

To determine the formula of the substance formed, we can start by analyzing the given information about the volumes of carbon dioxide, nitrogen, and water produced during the combustion.

Given: - Volume of carbon dioxide (CO2) = 0.672 L - Volume of nitrogen (N2) = 0.336 L - Mass of water (H2O) = 1.35 g

First, let's convert the mass of water to moles, as it will help in the subsequent calculations.

The molar mass of water (H2O) is approximately 18.015 g/mol. Using this, we can calculate the number of moles of water produced:

Number of moles of water (H2O) = Mass of water / Molar mass of water Number of moles of water (H2O) = 1.35 g / 18.015 g/mol

Calculating the number of moles of water gives us the value needed for further calculations.

Next, we can use the volumes of carbon dioxide and nitrogen to determine the moles of each gas produced. From there, we can find the ratio of the moles of carbon, hydrogen, and oxygen in the compound.

Let's proceed with these calculations.