Question

На титрование 20 мл раствора азотной кислоты в трех параллельных опытах израсходовано соответственно 18,50 мл; 18,45 мл; 18,54 мл раствора гидроксида натрия с титром , равным 0,00385 г/мл. Определите титр и нормальность раствора кислоты.

Answer 1

Ответ:

Cn(HNO3)=0,08898 моль-экв/литр

T(HNO3)=0,0056 г/мл

Объяснение:

Сm(NaOH)=(0,00385*1000)/40=0,09625 моль/литр

Сm(NaOH)=Cn(NaOH)

Vср(18,45+18,5+18,54)/3=18,49 мл

СnV(NaOH)=CnV(HNO3)

Cn(HNO3)=(18.49*0.09625)/20=0,08898 моль-экв/литр

Cm(HNO3)=Cn(HNO3)

T(HNO3)=(0,08898*63)/1000=0,0056 г/мл

Answer 2

Для определения титра раствора кислоты и его нормальности, мы можем использовать уравнение нейтрализации:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Мольный коэффициент для NaOH и HNO3 равны 1:1, поэтому количество молей NaOH, использованных для нейтрализации HNO3, будет равно количеству молей HNO3.

1 моль NaOH соответствует массе 39,997 г (молярная масса NaOH), а масса 1 мл раствора NaOH составляет 0,00385 г. Поэтому:

Титр NaOH = масса NaOH / объем NaOH = 0,00385 г/мл

Титр NaOH также равен титру HNO3, поскольку их стехиометрическое соотношение 1:1.

Теперь мы можем определить количество молей HNO3 в каждом из трех опытов:

Моль HNO3 = объем NaOH * титр NaOH

Моль HNO3 в первом опыте = 18,50 мл * 0,00385 г/мл = 0,071275 моль Моль HNO3 во втором опыте = 18,45 мл * 0,00385 г/мл = 0,0711075 моль Моль HNO3 в третьем опыте = 18,54 мл * 0,00385 г/мл = 0,071439 моль

Так как объем раствора HNO3 в каждом опыте составляет 20 мл, нормальность раствора HNO3 (N) может быть определена следующим образом:

Нормальность HNO3 = количество молей HNO3 / объем HNO3 (в литрах)

Нормальность HNO3 в каждом из трех опытов:

1. N1 = 0,071275 моль / 0,020 л = 3,56375 N
2. N2 = 0,0711075 моль / 0,020 л = 3,555375 N
3. N3 = 0,071439 моль / 0,020 л = 3,57195 N

Таким образом, титр раствора HNO3 составляет 0,00385 г/мл, а его нормальность составляет примерно 3,56 N.