Question

Определите массу соли при взаимодействии реакции меди с концентрированной азотной кислотой массой 63 г

Answer 1

Дано:

m(HNO3 конц)= 63 г

Найти:

m(Cu(NO3)2)-?

Решение:

Cu+4HNO3 конц= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

n(HNO3)=m/M= 63 г:63 г/моль= 1 моль

M(HNO3) =1+14+16*3=63 г/моль

n(HNO3)=n(Cu(NO3)2)= 0,25 моль

m(Cu(NO3)2)= n*M= 0,25 моль*188 г/моль= 47 г

M(Cu(NO3)2)= 64+(14*2+16*6)=188 г/моль

Ответ: m(Cu(NO3)2)=47 г

Answer 2

Расчет массы соли при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой

При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой происходит реакция, в результате которой образуется соединение меди. Для определения массы этого соединения можно воспользоваться химическим уравнением реакции и законом сохранения массы.

Уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой можно представить следующим образом:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты, образуя 1 моль нитрата меди(II), Cu(NO3)2.

Для расчета массы нитрата меди(II) образовавшегося в результате реакции, необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль, а молярная масса нитрата меди(II) (Cu(NO3)2) равна примерно 187,5 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу нитрата меди(II), образовавшегося при реакции:

Масса нитрата меди(II) = (масса меди / молярная масса меди) * (молярная масса нитрата меди(II) / количество молей меди)

Подставляя известные значения, получаем:

Масса нитрата меди(II) = (63 г / моль) * (187,5 г / моль) = 236,25 г

Таким образом, масса нитрата меди(II), образовавшегося при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, составляет примерно 236,25 г.