Question

Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 14гр гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

кол-во вещества KOH= 14/56=0.25 моль

кол-во вещества кислоты= 0.25/2=0.125 моль

масса кислоты равна 0.125*98=12.25 грамм

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида калия, нам понадобится уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида калия.

1 мол серной кислоты (H2SO4) = 98 г 1 мол гидроксида калия (KOH) = 56 г

Теперь, чтобы найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 14 г гидроксида калия, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей гидроксида калия: масса (KOH) = 14 г количество молей (KOH) = масса (KOH) / молярная масса (KOH) = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида калия: количество молей (H2SO4) = 0,5 * количество молей (KOH) = 0,5 * 0,25 моль = 0,125 моль

3. Рассчитаем массу серной кислоты: масса (H2SO4) = количество молей (H2SO4) * молярная масса (H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г

Таким образом, для нейтрализации 14 г гидроксида калия потребуется приблизительно 12,25 г серной кислоты.