Question

Зразок магній оксиду масою 0,1535 г розчинили в 40 см3 розчину хлоридної кислоти (Т НCl =0,003646 см3 ). Надлишок кислоти відтитрували розчином лугу об’ємом 5,50 см3 з Т = 0,004040 г/см3 . Який відсотковий вміст магній оксиду було у зразку?​

Answer 1

Ответ:

45.21%

Объяснение:

Избыток оттитрованной кислоты

СnV(HCl)=CnV(NaOH)

nэ(HCl)=CnV(NaOH)

Cn(NaOH)=(0.004040*1000)/40=0.101 моль-экв

nэ(HCl)=0.101*0.0055=0.0005555 моль-экв

Изначальное количество кислоты

m(HCl)=0.003646*40=0.14584 грамм

nэ(HCl)=0.14584/36.5=0.004 моль-экв

На навеску оксида магния затрачено

nэ(HCl)=0.004-0.0005555=0.0034445 моль-экв

fэ(MgO)=1/2 Mэ(MgO)=40.3/2=20.15 г-экв/моль

nэ(HCl)=nэ(MgO)

m(MgO)=0.0034445*20.15=0.0694 грамм

Массовая доля оксида магния

W(MgO)=0.0694/0.1535=0,4521 - 45.21%

Answer 2

Спочатку знайдемо кількість магнію, яка розчинилася в розчині хлоридної кислоти. Для цього використаємо рівняння хімічної реакції:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Звідси видно, що 1 моль MgO розчиняється в 2 молях HCl. Таким чином, молярна маса MgO дорівнює 40,31 г/моль, а молярна маса HCl - 36,46 г/моль.

Тепер обчислимо кількість молей MgO, розчиненої в розчині HCl:

0,1535 г / 40,31 г/моль = 0,00381 моль MgO

Так як магній оксид повністю розчинився, то кількість молей HCl, які були витрачені на розчинення MgO, також дорівнює 0,00381 моль.

Тепер знайдемо кількість молей HCl, які залишилися після того, як надлишок кислоти був відтитрований розчином лугу:

0,003646 моль - 0,00381 моль = 0,000164 моль HCl

Тепер обчислимо кількість молей лугу, яка була витрачена на нейтралізацію надлишку HCl:

0,000164 моль HCl / 2 = 0,000082 моль NaOH

Тепер знайдемо масу MgO в зразку, використовуючи обсяг розчину лугу і його концентрацію:

0,000082 моль NaOH * 40,31 г/моль = 0,00331 г MgO

Отже, вміст магнію в зразку становить:

0,00331 г / 0,1535 г * 100% = 2,16%

Отже, в зразку було 2,16% магнію оксиду.