Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!! ДАЮ 50 БАЛЛОВ Визначте масу середньої солі , яку можна добути дією надлишку сульфатної кислоти на 55 г ферум (ІІІ) гідроксиду

Answer 1

3H2SO4 + 2Fe2O3 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O

      3      :         2       :            1          :      3

                       55г

M(Fe2O3)= 56*2 + 16*3 = 160г/моль

55г           ≈ 0,34моль

160г/моль

0,34моль/3 ≈ 0,113моль

M[Fe2(SO4)3]= 56*2 + (32 + 16*4)*3 = 406г/моль

400г/моль*0,113моль= 45,2г

Answer 2

Щоб визначити масу середньої солі, яку можна отримати з надлишку сульфатної кислоти та ферум (ІІІ) гідроксиду, спочатку варто встановити хімічну реакцію між цими речовинами. На основі відомої хімічної формули для ферум (ІІІ) гідроксиду, яка має вигляд Fe(OH)₃, та формули для сульфатної кислоти, яка має вигляд H₂SO₄, можна записати хімічну реакцію наступним чином:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

За рівнянням реакції видно, що масовий співвідношення між ферум (ІІІ) гідроксидом і соллю Fe₂(SO₄)₃ дорівнює 2:1. Це означає, що для кожних 2 грамів ферум (ІІІ) гідроксиду утворюється 1 грам солі Fe₂(SO₄)₃.

Отже, якщо ви маєте 55 грамів ферум (ІІІ) гідроксиду, можна розрахувати масу солі, яку можна отримати, використовуючи пропорцію:

(1 г Fe₂(SO₄)₃) / (2 г Fe(OH)₃) = x / 55 г

Де "x" є шуканою масою солі.

Перепишемо це у вигляді рівняння:

x = (1 г Fe₂(SO₄)₃ / 2 г Fe(OH)₃) * 55 г

x = 27.5 г

Таким чином, за умови, що у вас є 55 грамів ферум (ІІІ) гідроксиду та надлишок сульфатної кислоти, ви зможете отримати приблизно 27.5 грамів середньої солі Fe₂(SO₄)₃.