Question

Спалили 67,2 л бутану. Знайти масу вуглекислого газу, який утворився внаслідок реакції.

Answer 1

Объяснение:

67.2л. хг

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2↑ +10Н2О

2×22.4л/моль. 8×44г/моль

х=(67.2×8×44)÷(2×22.4)=528г вуглекислого газу.

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно знати хімічний склад реакції горіння бутану. Загальна хімічна реакція горіння бутану може бути записана так:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O

З цієї реакції видно, що для кожних 2 молекул бутану утворюється 8 молекул CO₂. Таким чином, моларний відношення між бутаном і CO₂ дорівнює 2:8 або 1:4.

Для знаходження маси вуглекислого газу використовуємо наступний розрахунок:

Маса CO₂ = (маса бутану) * (коефіцієнт пропорційності) = 67,2 л * (4/22,4 л/моль) * (44 г/моль)

Значення 22,4 л/моль використовується для газів за нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску). Молярна маса CO₂ дорівнює 44 г/моль.

Розрахунок: Маса CO₂ = 67,2 * 4 * 44 / 22,4 = 528 г

Отже, маса вуглекислого газу, який утворився в результаті горіння 67,2 л бутану, дорівнює 528 г.