Question

ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА підібрати коефіцієнти методом електронного балансу,зазначити окисник та відновник HNO²+S->NO²+N²SO⁴+N²O​

Answer 1

Ответ:

H⁺¹N⁺⁵O⁻²₃ + H⁺¹₂S⁻²---> S° + N⁺⁴O⁻²₂ + H⁺¹₂O⁻²

N⁺⁵ + 1e=N⁺⁴ восстанавливается сам; окислитель/ 2

S⁻²-2e=S° окисляется; восстановитель/ 1

2HNO₃ + H₂S= S +2NO₂ +2H₂O

Answer 2

Щоб підібрати коефіцієнти реакції методом електронного балансу, спочатку потрібно визначити окисник і відновник у реакції. Окисник - це речовина, яка приймає електрони, а відновник - це речовина, яка віддає електрони.

У вашій реакції ми маємо:

HNO₂ + S⁻ → NO₂ + N₂SO₄ + N₂O

Окисник: HNO₂ Відновник: S⁻

Тепер ми можемо приступити до підбору коефіцієнтів. Почнемо з відновника S⁻. Оскільки у правій частині рівняння ми маємо S у сполуці N₂SO₄, нам потрібно збалансувати кількість S у правій частині.

HNO₂ + S⁻ → NO₂ + N₂SO₄ + N₂O

HNO₂ + S⁻ → NO₂ + N₂SO₄ + N₂O

Тепер ми маємо однакову кількість S у обох частинах рівняння.

Далі збалансуємо кількість азоту (N). Зараз у лівій частині ми маємо 1 атом N у сполуці HNO₂ і 2 атоми N у сполуці N₂SO₄ та N₂O. Тому нам потрібно підвищити кількість азоту у лівій частині.

HNO₂ + S⁻ → NO₂ + N₂SO₄ + N₂O

HNO₂ + S⁻ → NO₂ + N₂SO₄ + N₂O

Тепер у нас є однакова кількість азоту в обох частинах рівняння.

Зараз збалансуємо кількість кисню (O). На лівій частині у нас є 2 атоми кисню в HNO₂ і 4 атоми кисню в NO₂. Тому нам потрібно додати 2 молекули NO₂ на ліву сторону, щоб збалансувати кисень.

HNO₂ + S⁻ → 2NO₂ + N₂SO₄ + N₂O

Тепер ми збалансували всі елементи у реакції. Збалансован