Question

СРОЧНО!!!8. Розвяжіть задачу. Знайдіть, у якій речовині масова частка Сульфуру більша — у Н2S чи SO3 ?

Answer 1

$w = \frac{n(e) \times ar(e)}{mr(per)} \times 100\%$

Mr(H2S)= 2×1+32=34 г/моль

Mr(SO3)= 32+3×16=80 г/моль

Mr(молярна маса)= сумі Ar(атомних мас) елементів у сполуці

$w(s1) = \frac{1 \times 32}{34} \times 100\% = 94\%$

$w(s2) = \frac{1 \times 32}{80} \times 100\% = 40\%$

Відповідь: У H2S масова частка Сульфуру більша.

Answer 2

Для знаходження речовини з більшою масовою часткою сульфуру у Н2S чи SO3, спочатку необхідно визначити молярну масу кожної речовини.

Молярна маса H2S (сульфіду водню) дорівнює: М(H2S) = 1 г/моль (маса атома водню) × 2 атоми + 32 г/моль (маса атома сульфуру) = 34 г/моль.

Молярна маса SO3 (триоксиду сульфуру) дорівнює: М(SO3) = 32 г/моль (маса атома сульфуру) + 3 × 16 г/моль (маса атомів кисню) = 80 г/моль.

Тепер можемо порівняти масові частки сульфуру у кожній речовині:

Масова частка сульфуру у Н2S: (Маса сульфуру у 1 молі Н2S) / (Молярна маса Н2S) = 32 г / 34 г/моль ≈ 0,941.

Масова частка сульфуру у SO3: (Маса сульфуру у 1 молі SO3) / (Молярна маса SO3) = 32 г / 80 г/моль = 0,4.

Таким чином, у речовині H2S (сульфід водню) масова частка сульфуру більша, ніж у речовині SO3 (триоксид сульфуру).