Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться в разі зливання розчину, що містить барій хлорид в достатній кількості та 150г розчину аргентум(1)нітрату за масовою часткою 15%

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppaAgNO3) = 150 g

W(AgNO3) = 15%

--------------------

m(AgCL) - ?

m(AgNO3) = 150 * 15% / 100% = 22.5 g

    22.5 g                        Xg

2AgNO3 + BaCL2-->2AgCL + Ba(NO3)2

 2*170                          2*143.5

M(AgNO3) = 170 g/mol

M(AgCL) = 143.5 g/mol

X = 22.5 * 2*143.5 / 340 = 19 g

ответ 19 гр

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, спершу знайдемо кількість барій хлориду і срібла(І) нітрату, які утворять осад. Потім порахуємо масу осаду для кожного сполуки.

1. Розрахунок кількості барій хлориду (BaCl2):

   • З масовою часткою 15%, маса аргентум(1)нітрату в розчині становить 15% від 150 г: маса AgNO3 = 0.15 * 150 г = 22.5 г
   • Барій хлорид (BaCl2) має два молярних еквівалента хлориду на один молярний еквівалент аргентум(1)нітрату.
   • Молярна маса аргентум(1)нітрату (AgNO3) = 169.87 г/моль.
   • Молярна маса хлориду (Cl-) = 35.45 г/моль.
   • Кількість молей AgNO3 = маса AgNO3 / молярна маса AgNO3: моль AgNO3 = 22.5 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1324 моль
   • Оскільки співвідношення хлориду до аргентум(1)нітрату у барій хлориді становить 2:1, кількість молей BaCl2 буде половиною кількості молей AgNO3: моль BaCl2 = 0.1324 моль / 2 ≈ 0.0662 моль
   • Молярна маса BaCl2 = 208.23 г/моль.
   • Маса барій хлориду (BaCl2) = кількість молей BaCl2 * молярна маса BaCl2: маса BaCl2 = 0.0662 моль * 208.23 г/моль ≈ 13.77 г

2. Розрахунок кількості срібла(І) нітрату (AgNO3):

   • Маса AgNO3 = 22.5 г (обчислено раніше).

3. Розрахунок маси осаду:

   • Оскільки барій хлорид (BaCl2) має два молярних еквівалента хлориду на один молярний еквівалент аргентум(1)нітрату (AgNO3), маса осаду буде різницею між мас