Question

Під час горіння 31 г фосфору утворилося 78 г фосфор(V) оксиду. Скільки г кисню витратилося під час реакції?

Answer 1

Запишемо спочатку рівняння реакції горіння фосфору:

P + O2 → P4O10

За умовою задачі, під час горіння 31 г фосфору утворилось 78 г фосфор(V) оксиду, тому ми маємо:

маса P4O10 = 78 г

Знайдемо молекулярну масу P4O10:

P4O10 = 4 × 31 г/моль + 10 × 16 г/моль = 284 г/моль

Тепер можемо знайти, яку кількість молей P4O10 утворилась:

кількість молей P4O10 = маса P4O10 / молекулярна маса P4O10 = 78 г / 284 г/моль ≈ 0.275 моль

Оскільки коефіцієнт перед киснем у рівнянні реакції дорівнює 10, то на утворення 0.275 моль P4O10 знадобиться:

0.275 моль × 10 = 2.75 моль O2

Знайдемо масу кисню, яка знадобилась для реакції:

маса O2 = кількість молей O2 × молекулярна маса O2 = 2.75 моль × 32 г/моль ≈ 88 г

Отже, для горіння 31 г фосфору знадобилося близько 88 г кисню

Answer 2

Щоб визначити, скільки г кисню було витрачено під час реакції, треба визначити масу кисню, яка була присутня у фосфор(V) оксиді.

Знаючи масу фосфору та масу фосфор(V) оксиду, можна визначити, яка частина маси фосфору перетворилася на фосфор(V) оксид.

Маса кисню в фосфор(V) оксиді буде різницею між масою фосфор(V) оксиду та масою фосфору:

Маса кисню = Маса фосфор(V) оксиду - Маса фосфору = 78 г - 31 г = 47 г

Отже, під час реакції було витрачено 47 г кисню.