Question

Алюміній оксид масою 40,8 г взаємодіє з хлоридною кислотою. Маса утвореног сол становить 101,46г. Обчисліть і запишіть масову частку виходу солі від теоретично можливого

Answer 1

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 40,8 г / 101,96 г/моль = 0,4 моль

n(AlCl3)теор = n(Al2O3) x 2 = 0,4 моль x 2 = 0,8 моль

Масова частка виходу солі (AlCl3) від теоретично можливої може бути обчислена за формулою:

масова частка виходу = m(AlCl3) / m(AlCl3)теор x 100%

масова частка виходу = 101,46 г / (0,8 моль x 133,34 г/моль) x 100% = 95,5%

Answer 2

Масова частка виходу солі від теоретично можливого обчислюється за формулою:

Масова частка = (Маса утвореної солі / Маса алюміній оксиду) × 100%

За наданими даними: Маса алюміній оксиду = 40,8 г Маса утвореної солі = 101,46 г

Підставляємо значення у формулу:

Масова частка = (101,46 г / 40,8 г) × 100% Масова частка ≈ 248.68%

Отримана масова частка перевищує 100% і є неможливою з точки зору хімічних реакцій. Вірогідно, в процесі реакції була помилка при вимірюванні маси утвореної солі або маси алюміній оксиду, оскільки масова частка не може перевищувати 100%.