Question

сколько граммов сульфата бария baso4 образуется при взаимодействии 4,9 г H2So4 с BaCl2. ПРОШУ РЕШИТЕ КАК ЗАДАЧУ

Answer 1

Дано

m(H2SO4) = 4,9 г

---------------------------

m(BaSO4) -?

Решение

1. Уравнение

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

2. Найдем хим.количество H2SO4

n (H2SO4) = 4,9 / 98 = 0,05 моль

По уранению видим что все вещества реагируют 1 к 1 следовательно и химическое количество BaSO4 равно 0,05 моль

2. Масса BaSO4 равна

m(BaSO4) = 0,05 * 233 = 11, 64 грамм

Ответ: 11,64 грамм

Answer 2

Для решения задачи сначала составим уравнение реакции между H2SO4 и BaCl2:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, соотношение между молями H2SO4 и BaSO4 составляет 1:1. Теперь мы можем рассчитать массу BaSO4, используя молярные массы веществ:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

Сначала найдем количество молей H2SO4:

Моли H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Моли H2SO4 = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Согласно уравнению реакции, количество молей BaSO4 также равно 0,05 моль.

Теперь рассчитаем массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,05 моль * 233,4 г/моль = 11,67 г

Таким образом, образуется 11,67 г сульфата бария (BaSO4) при взаимодействии 4,9 г H2SO4 с BaCl2.