Question

Яку масу сульфур4 оксиду можна добути при окисненні киснем 19,2 купрум 2 сульфіду, якщо вихід продукту реакції 95%

Answer 1

Ответ:

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

m'(Fe₂O₃)=80 г

w=0,90

M(Fe₂O₃)=160 г/моль

M(FeS)=88 г/моль

по схеме реакции:

m(FeS)/4M(FeS)=m(Fe₂O₃)/2M(Fe₂O₃)

масса сульфида железа (II)

m(FeS)=2M(FeS)m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)

теоретическая масса оксида железа (III)

m(Fe₂O₃)=m'(Fe₂O₃)/w

m(FeS)=2M(FeS)m'(Fe₂O₃)/{wM(Fe₂O₃)}

m(FeS)=2*88*80/{0,9*160}=97,8 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку складемо рівняння реакції окиснення Cu2S сульфіду міді:

2 Cu2S + 4 O2 → 2 Cu2O + 4 SO2

З рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії між Cu2S та SO2 становить 4:4, або 1:1.

Таким чином, при повному окисненні 1 моль Cu2S утворюється 1 моль SO2.

Дано, що вихід продукту реакції складає 95%. Це означає, що з 1 моля Cu2S утворюється 0.95 моля SO2.

Тепер ми можемо обчислити масу Cu2S та масу SO2.

Молярна маса Cu2S = 2(63.55 г/моль) + 1(32.07 г/моль) = 159.17 г/моль

Молярна маса SO2 = 1(32.07 г/моль) + 2(16.00 г/моль) = 64.07 г/моль

Маса Cu2S = мольна маса × кількість молей = 159.17 г/моль × 19.2 моль = 3056.06 г

Маса SO2 = мольна маса × кількість молей = 64.07 г/моль × 0.95 моль = 60.87 г

Отже, при окисненні 19.2 купрум 2 сульфіду киснем можна отримати приблизно 3056.06 г Cu2S та 60.87 г SO2.