Question

Рассчитайте количество тепла, выделенного при сгорании 40г водорода, если термохимическое уравнение реакции: 2H2+O2=2H2O+570кДж ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2H₂ + O₂ = 2H₂O + 570кДж

Рассчитаем количесвто вещества Н₂:

n(Н₂) = m(Н₂)/М(Н₂) = 40/2 = 20 моль

Из УХР видим, что горит 2 моль Н₂ , найдем массу водорода:

m = n * M = 2 * 2 = 4г

Раасчитаем массу 20 моль Н₂:

20 * 2 = 40 г

4 г    -  570 кДж

40 г -    х кДж

х = 570 * 40 : 4 = 5700 кДж количество тепла, выделенного при сгорании 40г водорода

Answer 2

Дано термохимическое уравнение реакции сгорания водорода:

2H2 + O2 -> 2H2O + 570 кДж

Мы хотим рассчитать количество тепла, выделенного при сгорании 40 г водорода.

Сначала нам нужно определить количество вещества водорода (H2), используя его молярную массу. Молярная масса водорода равна приблизительно 2 г/моль.

Масса вещества (n) можно найти, используя следующую формулу:

n = масса / молярная масса

n = 40 г / 2 г/моль n = 20 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 20 моль водорода. Согласно уравнению реакции, 2 моля водорода сжигаются на 570 кДж.

Так как у нас 20 моль водорода, мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество тепла для 20 молей:

2 моль H2 --> 570 кДж 20 моль H2 --> x кДж

x = (20 моль H2 * 570 кДж) / 2 моль H2 x = 5700 кДж

Таким образом, количество тепла, выделенного при сгорании 40 г водорода, составляет 5700 кДж.