Question

ХИМИЯ 8 КЛАСС На сколько градусов нагреется раствор, полученный при смешивании 60 г 2%-ного раствора NaOH и 40 г 2,74%-ного раствора HCl, если термохимическое уравнение имеет вид: NaOH+HCl→NaCl+H2O+55,9 КДж/моль Теплоёмкость растворов примите равной теплоёмкости воды и равной 4200 Дж/(кг⋅∘C). Ответ округлите до целых.

Answer 1

Ответ:

m(naoh)=60г

w(naoh)=10%

m(hcl)-?

m(naoh)=m*w/100=6г

n(naoh)=6/40=0.15моль

n(hcl)=n(naoh)=0.15моль

m(hcl)=0/15*36.5=5,4г

Объяснение:

вроде бы правильно

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения энергии. Тепло, выделяемое при реакции, должно быть равным теплу, поглощаемому раствором.

1. Найдем количество вещества NaOH и HCl в растворах:

   • Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
   • Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

   Масса NaOH в 2%-ном растворе = 2% * 60 г = 1.2 г Масса HCl в 2.74%-ном растворе = 2.74% * 40 г = 1.096 г

   Количество вещества NaOH = 1.2 г / 40 г/моль = 0.03 моль Количество вещества HCl = 1.096 г / 36.5 г/моль ≈ 0.03 моль

2. Рассчитаем количество выделяющегося тепла при реакции: Количество выделяющегося тепла = 0.03 моль * 55.9 КДж/моль = 1.677 КДж

3. Рассчитаем массу раствора: Масса раствора = масса NaOH + масса HCl = 60 г + 40 г = 100 г

4. Рассчитаем теплоемкость раствора: Теплоемкость раствора = теплоемкость воды * масса раствора = 4200 Дж/(кг⋅∘C) * 0.1 кг = 420 Дж/∘C

5. Найдем изменение температуры раствора: Количество выделяющегося тепла = Теплоемкость раствора * изменение температуры раствора Изменение температуры раствора = Количество выделяющегося тепла / Теплоемкость раствора Изменение температуры раствора = 1.677 КДж / 420 Дж/∘C ≈ 3.993 ∘C

Ответ: Раствор нагреется примерно на 4 ∘C.