Question

Какая масса оксида серебра (I) разложилась, если образовалось металлическое серебро и выделилось 5.6 л кислорода?

Answer 1

Ответ:

х г 5,6 л

2AgO = 2Ag + O2

248 г 22,4 л

При разложении 248 г оксида выделяется 22,4 л кислорода, а

при -- // -- х г___________________5,6 л, откуда

х=248*5,6/22,4=62 г

Объяснение:

можно лучший ответ пожалуйста

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно закону Лавуазье, масса реагирующих веществ до реакции равна массе продуктов после реакции.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л. Таким образом, 5.6 л кислорода будет соответствовать 5.6/22.4 = 0.25 моль кислорода.

Оксид серебра (I) имеет формулу Ag2O. Молярная масса серебра (I) оксида равна: Ag = 107.87 г/моль O = 16 г/моль

Следовательно, молярная масса Ag2O = 2 * Ag + O = 2 * 107.87 + 16 = 232.74 г/моль.

Так как соотношение между массой и количеством вещества является прямо пропорциональным, мы можем рассчитать массу Ag2O следующим образом:

Масса Ag2O = молярная масса Ag2O * количество молей Ag2O.

Масса Ag2O = 232.74 г/моль * 0.25 моль = 58.185 г.

Таким образом, масса оксида серебра (I), которая разложилась, составляет приблизительно 58.185 г.