Question

Определите массу фосфида кальция ca3p2 которое образуется при реакции фосфора массой 62 г с кальцием химическим количеством 5 моль.прямо сейчас помогите конец урока пожлста

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Ca)=20 г

m(P)=60 г

m(Ca3P2)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

3Ca + 2P -> Ca3P2

2 Найдем кол-во веществ:

n(Ca)=20/40=0.5 моль

__________________

n(P)=60/31=1.9355 моль

3 По ур-ю:

n(Ca3P2)=1/3n(Ca)=0.16 моль

4 Найдем массу фосфида кальция:

m(Ca3P2)=0.16×182=30.3 г

Ответ: 30.3 г

Объяснение:

нашла решение но признаюсь не сама решила

Answer 2

Чтобы определить массу фосфида кальция (Ca3P2), сначала нужно выяснить, какие соотношения между реагентами и продуктами имеются в химическом уравнении реакции.

Уравнение реакции для образования фосфида кальция (Ca3P2) из фосфора (P4) и кальция (Ca) можно записать следующим образом:

3Ca + P4 → Ca3P2

Из уравнения видно, что требуется 3 моль кальция для образования 1 моля фосфида кальция.

У вас имеется 5 моль кальция, поэтому можно рассчитать, сколько моль фосфида кальция образуется:

5 моль Ca * (1 моль Ca3P2 / 3 моль Ca) = 5/3 моль Ca3P2

Теперь нужно найти молярную массу фосфида кальция (Ca3P2). Молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса фосфора (P) равна приблизительно 31 г/моль.

Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) будет равна:

(3 * молярная масса Ca) + (2 * молярная масса P) = (3 * 40 г/моль) + (2 * 31 г/моль) = 120 г/моль + 62 г/моль = 182 г/моль

Теперь можно рассчитать массу фосфида кальция (Ca3P2), используя количество молей и молярную массу:

Масса = количество молей * молярная масса = (5/3 моль) * (182 г/моль) ≈ 303,33 г

Таким образом, масса фосфида кальция (Ca3P2), образующегося при реакции, составляет примерно 303,33 г.