Question

Нужно с решением! При полном сгорании углерода и серы в кислороде образуются оксид серы (IV) оксид углерода (IV). Рассчитайте обьем (н.у.) кислорода, необходимого для полного сжигания смеси массой 200 г, состоящей из серы и углерода, в которой массовая доля серы равна 30%

Answer 1

Объяснение:

S + O2 → SO2↑

m(S)= m(смеси)•w(S)= 200•0.3=60г

n(S):n(O2)=1:1

n(S)=m/M= 60/32=1,875 моль

V(O2)=n•Vm= 1.875•22.4= 42л

C + O2 → CO2↑

m(С)= m(смеси)•w(С)= 200•0.7=140г

n(С):n(O2)=1:1

n(С)=m/M= 140/12=11.67моль

V(O2)=n•Vm= 11.67•22.4= 261.33л

261.33 + 42 = 303.33л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить количество серы и углерода в смеси, а затем использовать их массы для расчета объема кислорода.

1. Расчет массы серы и углерода в смеси: Масса серы = масса смеси * массовая доля серы Масса серы = 200 г * 0.30 = 60 г

Масса углерода = масса смеси - масса серы Масса углерода = 200 г - 60 г = 140 г

2. Расчет молей серы и углерода: Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль

Моли серы = масса серы / молярная масса серы Моли серы = 60 г / 32 г/моль = 1.875 моль

Моли углерода = масса углерода / молярная масса углерода Моли углерода = 140 г / 12 г/моль = 11.667 моль

3. Так как полное сгорание происходит по уравнению: C + 2S -> CO₂ + 2SO₂

Из уравнения видно, что для полного сжигания одной моли углерода необходимо 2 моли серы и образуется 1 моль CO₂ и 2 моль SO₂.

4. Расчет молей кислорода: Моли кислорода = 1 моль CO₂ + 2 моль SO₂ Моли кислорода = 1 моль + (2 моль * 1.875 моль / 2 моль) = 2.875 моль

5. Расчет объема кислорода (н.у.): Используя закон Авогадро, мы знаем, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л.

Объем кислорода (н.у.) = моли кислорода * объем 1 моля кислорода (н.у.) Объем кислорода (н.у.) = 2.875 моль * 22.4 л/моль = 64.4 л

Таким образом, для полного сжигания смеси массой 200 г, состоящей из серы и углерода, в которой массовая доля серы равна 30%, необходимо примерно 64.4 л кислорода (н.у.).