Question

Яка маса солі утвориться під час взаємодії 28 г кальцій оксиду з ортофосфатною кислотою?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaO) = 28 г

Найти: m(Ca₃(PO₄)₂) - ?

Знайдемо молекулярні маси:

М(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

М(Ca₃(PO₄)₂) = 40 * 3 + 31 * 2 + 16 * 8 = 310 г/моль

Складемо РХР:

28 г                         х г

3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O

n = 1 моль               n = 1 моль

M = 56 г/моль       M = 310 г/моль

m = 56 г                 m = 310 г

28 г (CaO)   -  х г (Ca₃(PO₄)₂)

102 г (CaO) -  310 г(Ca₃(PO₄)₂)

m(Ca₃(PO₄)₂) = 28 * 310 : 56 = 155 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку треба визначити реакцію між кальцій оксидом (CaO) і ортофосфатною кислотою (H₃PO₄).

Реакція між CaO та H₃PO₄ відбувається за наступним рівнянням:

CaO + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

З цього рівняння видно, що для утворення однієї молекули кальційфосфату (Ca₃(PO₄)₂) потрібно одна молекула CaO і дві молекули H₃PO₄.

Молярна маса CaO = 40.08 г/моль Молярна маса H₃PO₄ = 97.99 г/моль

Задана маса CaO = 28 г

Давайте знайдемо, яка маса кальційфосфату утвориться: 1 моль CaO + 2 моль H₃PO₄ → 1 моль Ca₃(PO₄)₂

Маса Ca₃(PO₄)₂ = (маса CaO × 1 моль Ca₃(PO₄)₂) / (1 моль CaO)

Маса Ca₃(PO₄)₂ = (28 г × 1 моль Ca₃(PO₄)₂) / (1 моль CaO)

Маса Ca₃(PO₄)₂ = 28 г

Таким чином, маса солі, яка утвориться під час реакції між 28 г кальцій оксиду та ортофосфатною кислотою, дорівнює 28 г.