Question

Какой объем водорода выделился при взаимодействии 28,75 г натрия с водой?​

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2

nNa=28.75/23=1.25моль

так как перед натрием стоит 2 делим на 2

1.25/2=0.625 моль h2

vH2=0.625×22.4=14литр

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо использовать соотношение между массой вещества и их стехиометрическими коэффициентами в реакции.

Уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H2O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно уравнению, каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода. Молярная масса натрия составляет примерно 23 г/моль, поэтому 28,75 г натрия составляют:

28,75 г / 23 г/моль ≈ 1,25 моль Na

Таким образом, исходя из коэффициентов реакции, можно сказать, что образуется такое же количество молей водорода:

1,25 моль Na -> 1,25 моль H2

Для расчета объема водорода можно использовать идеальный газовый закон, если известно давление и температура реакции. Давайте примем стандартные условия (нормальные условия) при 0 °C (273,15 К) и давлении 1 атмосферы.

При нормальных условиях, 1 моль идеального газа занимает объем примерно 22,4 л. Таким образом:

1,25 моль H2 * 22,4 л/моль ≈ 28 л

Поэтому, при взаимодействии 28,75 г натрия с водой, выделился примерно 28 л водорода при нормальных условиях.