Question

при разложении карбоната кальция массой 50г образовался оксид кальция и углекислый газ объемом 5,6дм3. определить практический выход углекислого газа 6%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Рассмотрим уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса 50 г CaCO3 соответствует количеству вещества:

n(CaCO3) = m/M = 50/100 = 0,5 моль

Из уравнения реакции видно, что образовалось 0,5 моль CO2. При нормальных условиях (0°С и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Тогда 0,5 моль CO2 займут объем:

V = n * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 литра

По условию задачи объем CO2 составил 5,6 дм³ = 5 600 мл. Переведем его в литры:

V = 5 600 / 1 000 = 5,6 литра

Таким образом, практический выход CO2 составил:

вых. = (объем фактически выделенного газа / теоретический объем газа) * 100%

вых. = (5,6 / 11,2) * 100% = 50%

Ответ: практический выход углекислого газа 50%.

Answer 2

Чтобы определить практический выход углекислого газа, мы должны сначала найти теоретический выход и затем применить процентный коэффициент.

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) равна 100,09 г/моль. Таким образом, 50 г CaCO3 соответствуют (50 г) / (100,09 г/моль) = 0,499 моль CaCO3.

Согласно сбалансированному уравнению реакции: CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2. Следовательно, теоретический выход CO2 составляет 0,499 моль.

Объем идеального газа можно связать с количеством вещества через уравнение идеального газа: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем (при стандартных условиях равен 22,4 л/моль).

Таким образом, для 0,499 моль CO2: V = 0,499 моль * 22,4 л/моль = 11,15 л.

Теперь мы можем рассчитать практический выход, используя процентный коэффициент, который составляет 6%.

Практический выход CO2 = 6% * 11,15 л = 0,06 * 11,15 л = 0,669 л.

Таким образом, практический выход углекислого газа составляет 0,669 л (или 669 мл).