Question

Скільки молекул сульфатної кислоти є у 200г 9,8% її розчину.​

Answer 1

Ответ:

0

Объяснение:

Серная кислота в водных растворах нацело диссоциирует по уравнению
H2SO4 = 2H+ + SO4 2-
, а потому существует лишь в виде ионов, которые не являются молекулами

Answer 2

Щоб визначити кількість молекул сульфатної кислоти у 200 г 9,8% розчину, спочатку потрібно визначити масу сульфатної кислоти у розчині, а потім перевести цю масу в кількість молекул.

1. Знайдемо масу сульфатної кислоти у 200 г 9,8% розчину. Маса сульфатної кислоти = маса розчину × відсоток розчину

Маса сульфатної кислоти = 200 г × 9,8% = 19,6 г

2. Визначимо мольну масу сульфатної кислоти. Мольна маса H2SO4 = 1 × (2 × 1) + 32 + 16 × 4 = 98 г/моль

3. Знайдемо кількість молей сульфатної кислоти. Кількість молей H2SO4 = маса сульфатної кислоти / мольна маса H2SO4

Кількість молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

4. Визначимо кількість молекул сульфатної кислоти. Одна моль сульфатної кислоти містить Авогадро́ву константу, яка дорівнює приблизно 6,022 × 10^23 молекул.

Кількість молекул H2SO4 = кількість молей H2SO4 × Авогадро́ва константа

Кількість молекул H2SO4 = 0,2 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль

Кількість молекул H2SO4 ≈ 1,2044 × 10^23 молекул

Таким чином, у 200 г 9,8% розчину сульфатної кислоти міститься приблизно 1,2044 × 10^23 молекул сульфатної кислоти.