Question

На спалювання етилового спирту витратилось 403,2 л кисню. Установи масу спирту, що вступив у хімічну реакцію.

Answer 1

Объяснение:

Дано :

V(O2) = 403,2 л

Найти :

m(C2H5OH) - ?

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

1) n = V/Vm

Vm = 22,4 л/моль

n(O2) = 403,2 л/22,4 л/моль = 18 моль

n(O2) = 18 моль

2) Составляем пропорцию :

 n(C2H5OH)              моль

                         =                     =>

             1                        2

n(C2H5OH) = 18 моль / 2 = 9 моль

n(C2H5OH) = 9 моль

3) m = n*M

M(C2H5OH) = 12*2+1*6+16 = 46 г/моль

m(C2H5OH) = 9 моль * 46 г/моль = 414 г

m(C2H5OH) = 414 г

Ответ : m(C2H5OH) = 414 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно знати мольні співвідношення між етиловим спиртом (C2H5OH) та киснем (O2) у хімічній реакції спалювання.

Загальне рівняння реакції спалювання етилового спирту виглядає наступним чином:

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

Згідно з цим рівнянням, мольний коефіцієнт етилового спирту (C2H5OH) дорівнює 1, а мольний коефіцієнт кисню (O2) дорівнює 3.

Відповідно до закону збереження маси, кількість кисню, яка спалюється, повинна бути рівною кількості кисню, який вступив у реакцію. Отже, маса етилового спирту, який вступив у реакцію, може бути визначена шляхом порівняння об'єму кисню (403,2 л) з масою одного моля кисню (32 г):

Маса етилового спирту = (маса одного моля кисню) * (кількість молів кисню)

Маса етилового спирту = 32 г/моль * (403,2 л / 22,4 л/моль)

Виконуючи обчислення, отримаємо:

Маса етилового спирту ≈ 578,18 г

Таким чином, маса спирту, що вступила у хімічну реакцію, становить приблизно 578,18 г.