Question

Помогите пожалуйста... :...) ЧИ ВИСТАЧИТЬ ВОДНЮ, ДОБУТОГО ВЗАЄМОДІЄЮ ДОСТАТНЬОЇ КІЛЬКОСТІ ЦИНКУ З ХЛОРИДНОЮ КИСЛОТОЮ МАСОЮ 200 Г З МАСОВОЮ ЧАСТКОЮ ГІДРОГЕН ХЛОРИДУ 7,3%, НА ВІДНОВЛЕННЯ ЕТАНАЛЮ МАСОЮ 11 Г?

Answer 1

M(р-ра HCl) = 200 g
W(HCl) = 7.3%
m(C2H4O) = 11 g
m(HCl) = 200 g * 0.073 = 14.6 g
n(HCl) = 14.6 g / 36.5 g / mol = 0.4 mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2n(HCl) = n(H2) ;
n(H2) = 0.4 mol / 2 = 0.2 mol
n(C2H4O) = 11 g / 44 g / mol = 0.25 mol
C2H4O + H2 = C2H5OH
n(C2H4O) = n(H2) = 0.25 mol , так как у нас n(H2) = 0.2 mol , а не 0.25 mol , то нам не хватит H2 . Т.е H2 в недостатке, а C2H4O в избытке .
Відповідь: не вистачить

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі необхідно визначити, чи достатньо цинку для відновлення етаналу.

1. Спочатку знайдемо молекулярну масу етаналу (C2H4O): Молекулярна маса C = 12.01 г/моль Молекулярна маса H = 1.01 г/моль Молекулярна маса O = 16.00 г/моль

   Молекулярна маса етаналу: 2(C) + 4(H) + 1(O) = (2 * 12.01) + (4 * 1.01) + 16.00 = 46.08 г/моль

2. Знайдемо кількість моль етаналу, використовуючи його масу: Кількість моль етаналу = маса / молекулярна маса = 11 г / 46.08 г/моль ≈ 0.239 моль

3. Запишемо реакцію відновлення етаналу: C2H4O + Zn -> ZnCl2 + H2

   За реакцією 1 моль етаналу потребує 1 моль цинку, щоб повністю здійснити реакцію.

4. Знайдемо масу цинку, необхідну для відновлення 0.239 моля етаналу: Маса цинку = кількість моль * молярна маса = 0.239 моль * 65.38 г/моль ≈ 15.64 г

Отже, для повного відновлення 11 г етаналу потрібно більше цинку, ніж доступно (200 г). Таким чином, цинку недостатньо для цієї реакції.