Question

Який об'єм кисню витрачається на повне окиснення оцтової кислоти масою 150 г? 123 55,5 112 224

Answer 1

Ответ:

правильный ответ 112

.

.

.

Answer 2

Для відповіді на це запитання потрібно використати хімічну реакцію, яка описує повне окиснення оцтової кислоти (CH₃COOH). Реакційне рівняння виглядає наступним чином:

2 CH₃COOH + 4 O₂ -> 4 CO₂ + 4 H₂O

З рівняння видно, що на кожну молекулу оцтової кислоти потрібно 4 молекули кисню.

Молярна маса оцтової кислоти (CH₃COOH) складає приблизно 60 г/моль. Отже, маса 150 г оцтової кислоти відповідає: 150 г / 60 г/моль = 2,5 моль оцтової кислоти.

Зважаючи на реакційне співвідношення, маса кисню, яка буде витрачена на повне окиснення 2,5 моль оцтової кислоти, становить: 2,5 моль оцтової кислоти × 4 моль O₂/моль оцтової кислоти = 10 моль O₂.

Тепер, для переведення молей кисню в об'єм, потрібно використати його молярний об'єм за нормальних умов (0 °C та 1 атмосферного тиску), який становить приблизно 22,4 л/моль.

Об'єм кисню, витраченого на повне окиснення оцтової кислоти масою 150 г, буде: 10 моль O₂ × 22,4 л/моль = 224 л.

Таким чином, об'єм кисню, витраченого на повне окиснення оцтової кислоти масою 150 г, становить 224 л. Отже, правильна відповідь є 224.