Question

13. Яка маса ферум(II) нітрату під час взаємодії утвориться нітратної кислоти масою 12,6 г ферум(II) оксидом?​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(FeO) = 12,6 г

m(Fe(NO₃)₂) — ?

Розв'язування:

FeO + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + H₂O

m(Fe(NO₃)₂) = n(Fe(NO₃)₂) × M(Fe(NO₃)₂) = n(FeO) × M(Fe(NO₃)₂) = m(FeO)/M(FeO) × M(Fe(NO₃)₂) = 12,6 г ÷ 72 г/моль × 180 г/моль = 31,5 г

Answer 2

Щоб визначити масу ферум(II) нітрату, яка утвориться під час взаємодії з ферум(II) оксидом, потрібно врахувати реакційне співвідношення між цими речовинами.

Реакційне рівняння між ферум(II) оксидом (FeO) і нітратною кислотою (HNO₃) виглядає наступним чином:

FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

З рівняння видно, що на одну молекулу FeO йде дві молекули HNO₃. Тобто реакційне співвідношення між FeO та Fe(NO₃)₂ є 1:1.

Молярна маса FeO дорівнює 71,85 г/моль. Задана маса FeO становить 12,6 г.

Щоб знайти масу ферум(II) нітрату (Fe(NO₃)₂), необхідно знати, скільки молей FeO міститься в заданій масі, і використати це значення для визначення маси Fe(NO₃)₂.

Кількість молей FeO можна визначити за формулою:

моль = маса / молярна маса

Отже, кількість молей FeO дорівнює:

моль FeO = 12,6 г / 71,85 г/моль

Тепер, оскільки реакційне співвідношення між FeO та Fe(NO₃)₂ є 1:1, маса ферум(II) нітрату дорівнює масі FeO, тобто:

маса Fe(NO₃)₂ = маса FeO = 12,6 г

Отже, маса ферум(II) нітрату, яка утвориться під час взаємодії, становить 12,6 г.