Question

6.Наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого: а) H2S; б) H2Se; в) H2O; г) H2Te. ОБЪЯСНИТЕ ПОЧЕМУ!

Answer 1

в

Объяснение:

чем короче связь, тем она прочнее.

связь - сумма радиусов элементов, образующих связь.

радиус уменьшается к 1 периоду, в котором как раз стоит кислород.

Answer 2

Наиболее прочные связи в молекуле вещества определяются типом связей и электроотрицательностью атомов, участвующих в образовании молекулы.

а) H2S (сероводород): в этой молекуле атомы серы (S) и водорода (H) образуют ковалентные связи. Сера имеет большую электроотрицательность по сравнению с водородом, поэтому электроны в связи между серой и водородом более смещены в сторону серы. Это делает связь в молекуле H2S более полярной и слабее, чем связь в молекуле H2O.

б) H2Se (селеноводород): эта молекула аналогична молекуле H2S, но здесь сера заменена на селен. Атом селена (Se) имеет большую электроотрицательность, чем сера, поэтому связь в молекуле H2Se будет слабее, чем в молекуле H2S.

в) H2O (вода): в молекуле воды атомы кислорода (O) и водорода (H) также образуют ковалентные связи. Однако, кислород обладает большей электроотрицательностью, чем сера или селен. Это приводит к образованию полярной связи, где электроны смещены ближе к кислороду. Связь в молекуле H2O является самой прочной из всех перечисленных соединений.

г) H2Te (теллуроводород): в этой молекуле атомы теллура (Te) и водорода (H) также образуют ковалентные связи. Однако, теллур имеет более низкую электроотрицательность, чем сера или селен. Поэтому связь в молекуле H2Te будет слабее, чем в молекуле H2S или H2Se, но все же слабее, чем связь в молекуле H2O.

Итак, по порядку убывания прочности связей в перечисленных веществах: H2O > H2S > H2Se > H2Te