Question

Чтобы получить гашеную известь ca(oh)2 из известняка CaCO3 в промышленности, проводят несколько химических реакций, которые представлены следующими сериями превращений. CaCo3 = CaO = Ca (OH) 2. Напишите уравнения химических реакций. (Я даже само задание не поняла. Обьясните хотя бы пж что оно вообще означает)

Answer 1

Ответ:

1) прокаливают известняк, его формула CaCO3. Он разлагается на оксид кальция - это негашеная известь. CaCO3 = СаО + СО2.

2) Затем СаО - негашеную известь растворяют в воде и получают гашеную известь Ca (OH) 2 в реакции CaO + Н2О = Ca (OH) 2.

Объяснение:

Answer 2

Это задание предлагает описать несколько химических реакций, которые позволяют получить гашеную известь Ca(OH)2 из известняка CaCO3. Известь широко используется в промышленности, например, в строительстве и производстве цемента.

Первая реакция, которую нужно описать, - это превращение известняка (CaCO3) в негашеную известь (CaO). Это называется процессом кальцинирования и происходит при нагревании известняка:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Далее, чтобы получить гашеную известь (Ca(OH)2), негашеную известь (CaO) реагирует с водой:

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

Таким образом, эти две реакции вместе дают полное описание процесса получения гашеной извести из известняка:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

Сначала известняк нагревается, чтобы получить негашеную известь, а затем негашеная известь реагирует с водой, образуя гашеную известь.