Question

Определи тип химической связи в веществах: О2, NН3, СаО. Покажи механизм образования связи в NН3.Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен +11.Напиши уравнения реакций этого элемента с кислородом, серой и водой. Покажи переход электронов. Определи степень окисления.

Answer 1

1)O2 ковалентная неполярная
NH3- ковалентная полярная
CaO- ионная

2)NH3
 H+N+H  = H:N:H=H-N-H
      +              :         |
      H             H         H
3)N11 Na
2e8e1e
1s22s2p63s1
2Na+O2=Na2(+)O2(-)
Na(0)-e=Na(+)     4  ок-е вос-ль
O2(0)+4e=2O(-)   1  в-е ок-ль
4Na(0)-4e=4Na(+)   
O2(0)+4e=2O(-) 
2Na+S=Na2S
Na(0)-1e=Na(+)   2  ок-е в-ль
S(0)+2e=S(-2)     1  в-е ок-ль
2Na(0)-2e=2Na(+)   
S(0)+2e=S(-2)
 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na(0)-e=Na(+)       2 ок-е в-ль
 2H(+)+2e=H2(0)   1 в-е ок-ль
2Na(0)-2e=2Na(+)    
 2H(+)+2e=H2(0

Answer 2

Типы химической связи в веществах:

1. О2: Двойная ковалентная связь.
2. NH3: Ковалентная связь.
3. CaO: Ионная связь.

Механизм образования связи в NH3: Молекула NH3 образуется путем обмена электронами между атомом азота (N) и водородными атомами (H). Азот имеет пять электронов в своей внешней оболочке, в то время как каждый водород имеет один электрон. Атом азота делит свои пять электронов с тремя атомами водорода, образуя три ковалентные связи. Таким образом, образуется молекула аммиака (NH3).

Электронная формула элемента с зарядом ядра +11: Элемент с зарядом ядра +11 это натрий (Na).

Уравнения реакций натрия с кислородом, серой и водой:

1. Реакция с кислородом: 4Na + O2 → 2Na2O

2. Реакция с серой: 2Na + S → Na2S

3. Реакция с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Переход электронов происходит при образовании ионов. В каждом из указанных уравнений реакций, натрий (Na) теряет один электрон и превращается в положительно заряженный ион Na+. Например, в уравнении реакции с кислородом, два атома натрия (Na) теряют по одному электрону, образуя два иона Na+.

Степень окисления натрия во всех реакциях равна +1, так как натрий (Na) имеет один электрон в своей внешней оболочке и теряет его при образовании иона Na+.