Question

Химическое равновесие в системе SO3(г) + NO(г) ↔ SO2(г) + NO2(г) - Q сместится в сторону образования реагентов при: 1. Увеличении концентрации NO 2. Увеличении концентрации SO2 3. Повышении температуры 4. Увеличении давления

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2. Увеличении концентрации SO2

Answer 2

Химическое равновесие в системе может сместиться в сторону образования реагентов при увеличении концентрации NO, повышении температуры и увеличении давления.

1. Увеличение концентрации NO: Если концентрация NO увеличивается, то по принципу Ле-Шателье система будет стремиться компенсировать это увеличение. Для смещения равновесия в обратную сторону, система будет продуцировать больше SO3 и NO2.

2. Повышение температуры: Обычно, повышение температуры способствует реакции в прямом направлении, которая ассоциируется с поглощением тепла. В данном случае, прямая реакция соответствует образованию SO2 и NO2. Поэтому, повышение температуры способствует смещению равновесия в сторону образования реагентов.

3. Увеличение давления: По принципу Ле-Шателье, увеличение давления в системе будет способствовать смещению равновесия в сторону уменьшения объема газа. Так как в данной реакции образуется меньше объема газа в продуктах (SO2 и NO2), увеличение давления будет способствовать образованию реагентов (SO3 и NO).

Увеличение концентрации SO2 не сместит равновесие в сторону образования реагентов, а будет способствовать образованию продуктов.