Question

Запишите уравнение реакций, С помощью которых можно осуществить следующие превращения: ZnS>H2S>S>FeS>SO2 Для окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

ZnS + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(2+) + 2Cl(-) + H2S↑

ZnS + 2H(+) = Zn(2+) + H2S↑

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

S(-2)  -2e = S(0)          2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    1    в-ие

ок-ль

S + Fe = FeS

S(0) +2e = S(-2)      1    в-ие

ок-ль

Fe(0) -2e = Fe(+2)  1   ок-ие

в-ль

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

Fe(+2) -1e = Fe(+3)   4    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)  1     в-ие

ок-ль

Answer 2

ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2S

ZnS + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2S

ZnS + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2S

2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O

S+4 + 4ē ⟶ S0 1 окислитель (восстановление)

S-2 - 2ē ⟶ S0 2 восстановитель (окисление

S + Fe ⟶ FeS

S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление)

Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление)

2FeS + 3O2 ⟶ 2FeO + 2SO2

O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление)

S-2 - 6ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление)

Answer 3

Для превращений ZnS → H2S → S → FeS → SO2, нужно использовать последовательность окислительно-восстановительных реакций. Вот уравнения реакций для каждого шага:

1. ZnS + H2O → Zn(OH)2 + H2S Окислитель: ZnS Восстановитель: H2O Коэффициенты: 1 ZnS + 2 H2O → 1 Zn(OH)2 + 1 H2S

2. H2S → S + H2O Окислитель: H2S Восстановитель: нет Коэффициенты: 1 H2S → 1 S + 1 H2O

3. S + FeCl2 → FeS + Cl2 Окислитель: S Восстановитель: FeCl2 Коэффициенты: 1 S + 1 FeCl2 → 1 FeS + 2 Cl2

4. FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S Окислитель: FeS Восстановитель: H2SO4 Коэффициенты: 1 FeS + 1 H2SO4 → 1 FeSO4 + 1 H2S

5. FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3 Окислитель: FeSO4 Восстановитель: нет Коэффициенты: 2 FeSO4 → 1 Fe2O3 + 1 SO2 + 1 SO3

Пожалуйста, обратите внимание, что коэффициенты в уравнениях реакций могут быть изменены, чтобы достичь баланса электронов и массы.