Question

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 V(FeCl3)=32,5g Fe-?

Answer 1

Ответ:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Найдем количество вещества хлорида железа по формуле v = m / Mr, где m - масса вещества, v - количество вещества, Mr - молекулярная масса.

Mr (FeCl3) = 162.2 г/моль

v = 32.5 / 162.2 = 0.2 моль

По уравнению реакции видно, что хлор и хлорид железа находятся в соотношении 3 : 2. Следовательно, количество вещества хлора 0.2 * 3 / 2 = 0.3 моль.

Объем хлора находим по формуле V = v * 22.4, где V - объем вещества, 22.4 л/моль- молярный объем газов.

V = 0.3 * 22.4 = 6.72 л

Ответ: для получения 32.5 г хлорида железа необходимо 6.72 л хлора.

 

Answer 2

To determine the mass of iron (Fe) required to produce 32.5 grams of iron(III) chloride (FeCl3), we need to use the balanced chemical equation and the molar masses of the compounds involved.

The balanced equation is: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

The molar mass of FeCl3 is calculated as follows: Molar mass of FeCl3 = (Molar mass of Fe) + (3 × Molar mass of Cl) Molar mass of FeCl3 = (55.845 g/mol) + (3 × 35.453 g/mol) ≈ 162.204 g/mol

Now, we can set up a proportion to find the mass of Fe: (2 moles Fe / 2 moles FeCl3) = (molar mass of Fe / molar mass of FeCl3)

Let's calculate the molar mass of Fe: Molar mass of Fe = 55.845 g/mol

Substituting the known values into the equation: (2 moles Fe / 2 moles FeCl3) = (55.845 g/mol / 162.204 g/mol)

Simplifying the equation: (1 mole Fe / 1 mole FeCl3) = (55.845 g Fe / 162.204 g FeCl3)

Now, we can calculate the mass of Fe: Mass of Fe = (32.5 g FeCl3) × (55.845 g Fe / 162.204 g FeCl3) Mass of Fe ≈ 11.17 g

Therefore, approximately 11.17 grams of iron (Fe) is required to produce 32.5 grams of iron(III) chloride (FeCl3) in the given chemical reaction.