Question

Расставьте коэффициенты, пользуясь методом полуреакций. Se + Cl2 + H2O = H2SeO4 + HCl

Answer 1

Решение:

Se + Cl₂ + H₂O → H₂SeO₄ + HCl

Se + Cl₂ + H₂O → 2H⁺ + SeO₄²⁻ + H⁺ + Cl⁻

Se⁰ + Cl₂⁰ + H₂O → SeO₄²⁻ + Cl⁻

Se + 4Н₂О - 6ē → SeO₄²⁻ + 8Н⁺ | 6 |    | 1 | - восстановитель

                                                    |    | 6 |    |

Cl₂⁰ + 2ē → 2Cl⁻                           | 2 |    | 3 | - окислитель

-------------------------------------------------------------------------------------------

Se + 4H₂O - 6e⁻ + 3Cl₂ + 6e⁻ → SeO₄²⁻ + 8Н⁺ + 6Cl⁻

Se + 4H₂O + 3Cl₂ → SeO₄²⁻ + 8Н⁺ + 6Cl⁻

Se + 3Cl₂ + 4H₂O → H₂SeO₄ + 6H⁺ + 6Cl⁻

В итоге получаем:

Se + 3Cl₂ + 4H₂O → H₂SeO₄ + 6HCl

Решено от : $DK954$

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в данном уравнении реакции с использованием метода полуреакций, мы должны сначала разделить реакцию на две полуреакции: окислительную и восстановительную. Затем балансируем каждую полуреакцию отдельно, учитывая изменение степеней окисления каждого элемента.

Окислительная полуреакция: Se → H2SeO4

Восстановительная полуреакция: Cl2 + H2O → HCl

Сначала балансируем восстановительную полуреакцию: Cl2 + H2O → 2HCl

Теперь балансируем окислительную полуреакцию: Se + 4H2O → H2SeO4 + 8H+ + 8e-

Обратите внимание, что мы добавили воду и протоны (H+) для балансировки кислотности и электроны для балансировки зарядов.

Теперь уравниваем количество электронов в обеих полуреакциях, умножая восстановительную полуреакцию на 8: 8Cl2 + 8H2O → 16HCl

Теперь обе полуреакции имеют одинаковое количество электронов (8e-), и мы можем объединить их, сложив вместе:

8Cl2 + 8H2O + Se → H2SeO4 + 16HCl

Таким образом, коэффициенты для данного уравнения реакции, используя метод полуреакций, будут следующими: Se + 8Cl2 + 8H2O → H2SeO4 + 16HCl