Question

7. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.​

Answer 1

Ответ:

Образуется 15,5 г фосфата кальция.

Объяснение:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

1) Найдем, какое вещество дано в недостатке.

M(CaCl₂) = 40 + 35,5 *2 = 40 + 71 = 111 г/моль;

$\displaystyle n= \frac{m}{M} = \frac{33,3\;g}{111\; g/mol} = 0,3\; mol.$

M(Na₃PO₄) = 3*23 + 31 + 4*16 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль;

$\displaystyle n= \frac{m}{M} = \frac{16,4\;g}{164 \; g/mol}= 0,1\; mol.$

По уравнению реакции исходные вещества реагируют между собой в отношении:

n(CaCl₂) : n(Na₃PO₄) = 3 : 2.

По условию вещества даны в отношении:

n(CaCl₂) : n(Na₃PO₄) = 0,3 : 0,1 = 3 : 1.

Фосфат натрия дан в недостатке, по нему ведем дальнейший расчет.

2) Найдем количество вещества образовавшегося фосфата кальция. По уравнению реакции:

n(Na₃PO₄) : n( Ca₃(PO₄)₂) = 2 : 1.

⇒  $\displaystyle n(Ca_{3}(PO_{4} )_{2}) = \frac{0,1*1}{2}= 0,05 \; mol.$

3) Найдем массу образовавшегося фосфата кальция.

M(Ca₃(PO₄)₂) =3*40 + 31*2 + 16*8 = 120 + 62 + 128 = 310 г/моль.

m(Ca₃(PO₄)₂) = n*M = 0,05 моль * 310 г/моль = 15,5 г.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно определить, какие реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и фосфатом натрия (Na3PO4) могут произойти.

Рассмотрим химические формулы этих соединений:

• Хлорид кальция (CaCl2) содержит кальций (Ca2+) и хлор (Cl-).
• Фосфат натрия (Na3PO4) содержит натрий (Na+) и фосфат (PO43-).

Реакцией между этими соединениями может быть двойная замена, при которой ионы кальция и фосфата образуют осадок фосфата кальция (Ca3(PO4)2), а ионы натрия и хлора остаются в растворе:

3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

Масса хлорида кальция составляет 33,3 г, а масса фосфата натрия - 16,4 г. Нам нужно вычислить массу образовавшегося фосфата кальция.

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) составляет: 40,08 г/моль (масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (масса хлора) = 110,98 г/моль

Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) составляет: 22,99 г/моль (масса натрия) + 3 * 16,00 г/моль (масса фосфора) + 4 * 1,01 г/моль (масса кислорода) = 163,94 г/моль

Для вычисления массы фосфата кальция (Ca3(PO4)2), нам нужно определить, какое количество вещества (в молях) используется в реакции.

Используя соотношение между массой, количеством вещества и молярной массой (масса = количество вещества * молярная масса), мы можем записать уравнение:

масса хлорида кальция / молярная масса хлорида кальция = масса фосфата кальция / молярная масса фосфата кальция

33,3 г / 110,98 г/моль = масса фосфата кальция / (3 * 31,00 г/моль + 2 * 16,00 г/моль)

Решая это уравнение, мы можем вычислить массу фосф