Question

Алюминий реагирует с бромом по уравнению 2Al+3Br2—2AlBr3. Сколько моль брома потребуется для реакции с 5,4г алюминия?

Answer 1

Задача довольно простая.

1)Рассчитываем n(Al)=5.4/27=0.2 моль

2)По уравнению реакции составляем пропорцию

 0.2/2=x/3=>x=0.3 моль

Answer 2

Дано уравнение реакции: 2Al + 3Br2 → 2AlBr3

Мы знаем, что коэффициент пропорциональности между алюминием (Al) и бромом (Br2) составляет 2:3. Это означает, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моль брома для полного превращения в 2 моль бромида алюминия (AlBr3).

Теперь посчитаем количество молей алюминия в 5,4 г, используя молярную массу алюминия (Al), которая составляет примерно 27 г/моль:

Масса = количество молей × молярная масса Количество молей = масса / молярная масса Количество молей алюминия = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение между алюминием и бромом в реакции составляет 2:3, то количество молей брома будет:

Количество молей брома = (0,2 моль алюминия) × (3 моль брома / 2 моль алюминия) Количество молей брома = 0,2 моль × 3/2 = 0,3 моль

Таким образом, для реакции с 5,4 г алюминия потребуется 0,3 моль брома.