Question

8. В двух пробирках без подписи находятся растворы хлорида аммония и хлори- да натрия. Какими способами можно распознать эти вещества? Ответ подтвердитеуравнениями соответствующих реакций.Помогите пожалуйста ​

Answer 1

Данные вещества можно распознать с помощью любой щёлочи. Например, с помощью гидроксида натрия - NaOH.

В пробирке, где находился раствор хлорида аммония (NH₄Cl), выделится бесцветный газ с резким запахом (аммиак - NH₃) :

$\bf NH_{4}Cl + NaOH \to NaCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O$ - молекулярное уравнение.

$\bf NH_{4}^{+} + Cl^{-} + Na^{+} + OH^{-} \to Na^{+} + Cl^{-} + NH_{3}\uparrow + H_{2}O$ - полное ионное уравнение.

$\bf NH_{4}^{+} + OH^{-} \to NH_{3}\uparrow + H_{2}O$ - сокращённое ионное уравнение.

В пробирке, где находился раствор хлорида натрия, видимых признаков реакции нет (она не протекает) :

$\bf NaCl + NaOH \not\to$

Answer 2

Для распознавания растворов хлорида аммония (NH4Cl) и хлорида натрия (NaCl) можно использовать несколько методов:

1. Определение аммиачной группы (NH4+): Добавьте в пробирку с раствором несколько капель раствора гидроксида натрия (NaOH) или гидроксида аммония (NH4OH). Если вещество в пробирке содержит аммиачную группу, то образуется белая осадок аммония, который можно распознать по его запаху.

   Уравнение реакции: NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl NH4OH → NH3 + H2O

2. Определение натриевой группы (Na+): Добавьте в пробирку с раствором несколько капель раствора серной кислоты (H2SO4) или хлороводородной кислоты (HCl). Если вещество в пробирке содержит натриевую группу, то образуется белая осадок хлорида натрия, который можно распознать по его растворимости в воде.

   Уравнение реакции: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl NaCl + HCl → NaCl + HCl

После проведения указанных реакций можно определить, какой раствор находится в каждой пробирке.