Question

Напишите уравнение реакций гидролиза солей — сульфата калия и сульфида рубидия — в ионной и молекулярной форме и скажите, какой характер имеют водные растворы их солей (кислый, нейтральный, щелочной). Как повлияет на гидролиз подкисление?

Answer 1

Ответ:

K2S + H2O <==> KHS + KOH  

полное ионное: 2K(+) + S(2-) + H2O <==> 2K(+) + HS(-) + OH(-)  

краткое ионное: S(2-) + H2O <==> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная (pH>7)

Первая стадия

Молекулярное уравнение:

Rb2S + H2O ⇄ RbOH + RbHS

Полное ионное уравнение:

2Rb+ + S2- + H2O ⇄ Rb+ + OH- + Rb+ + HS-

Краткое ионное уравнение:

S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

Вторая стадия

Молекулярное уравнение:

RbHS + H2O ⇄ RbOH + H2S

Полное ионное уравнение:

Rb+ + HS- + H2O ⇄ Rb+ + OH- + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS- + H2O ⇄ H2S + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

Объяснение:

Answer 2

Уравнение гидролиза соли сульфата калия (K₂SO₄) в ионной форме:

K₂SO₄ + 2H₂O → 2KOH + H₂SO₄

Уравнение гидролиза соли сульфида рубидия (Rb₂S) в ионной форме:

Rb₂S + 2H₂O → 2RbOH + H₂S

Уравнение гидролиза соли сульфата калия (K₂SO₄) в молекулярной форме:

K₂SO₄ + H₂O → K₂O + H₂SO₄

Уравнение гидролиза соли сульфида рубидия (Rb₂S) в молекулярной форме:

Rb₂S + 2H₂O → 2RbOH + H₂S

Водные растворы солей K₂SO₄ и Rb₂S будут щелочными из-за образования щелочных гидроксидов (KOH и RbOH) при гидролизе. Гидроксиды ионов калия (K⁺) и рубидия (Rb⁺) образуют щелочные растворы.

При подкислении растворов солей K₂SO₄ и Rb₂S повышается концентрация ионов водорода (H⁺) и снижается концентрация гидроксидных ионов. Это приводит к уменьшению основного характера растворов и приближает их к нейтральному или даже кислому характеру.